Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 8 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 60 г с массовой долей растворённого вещества 15 %?
а) имеем серебро: E0(Ag(+)/Ag)=+0.799 В. Имеем магний: Е0(Mg(2+)/Mg)=-2.363 В.
Анодом будет магний, катодом будет серебро. Схема гальванического элемента:
анод (-) Mg| Mg(NO3)2||AgNO3 | Ag(+) катод
Анод: Mg-2e=Mg(2+)
Катод: Ag(+)+e=Ag.
ЭДС=E0(Ag(+)/Ag)-E0(Mg(2+)/Mg)=0.799+2.363=3.162 В.
ЭДС элемента Якоби-Даниэля имеет значение: ЭДС=E0(Cu(2+)/Cu)-E0(Zn(2+)/Zn)=0.337+0.76=1.097 B. Таким образом ЭДС элемента магний/серебро выше ЭДС элемента цинк/медь в 3 раза.
б) имеем марганец: E0(Mn(2+)/Mn)=-1.179 B. Имеем никель: E0(Ni(2+)/Ni)=-0.25 B. Марганец - анод, никель - катод. Схема элемента: анод (-) Mn| MnSO4||NiSO4 | Ni (+) катод.
Анод: Mn-2e=Mn(2+)
Катод: Ni(2+)+2e=Ni
ЭДС=E0(Ni(2+)/Ni)-E0(Mn(2+)/Mn)=-0.25+1.179=0.929 В. ЭДС элемента Якоби-Даниэля мы вычислили выше. При сравнении оказывается что ЭДС этих элементов фактически равны.
Объяснение:
Извините, это не моё решение, но оно вроде как верно.
Для выполнения данного задания нужно использовать формулу:
Вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.
O - восьмой по счёту. Значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. Распределяем их в этой формуле. Слева направо заполняем её электронами. Степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. А числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. Где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.
То же самое проделываем с кремнием. Он четырнадцатый по счёту.
а) имеем серебро: E0(Ag(+)/Ag)=+0.799 В. Имеем магний: Е0(Mg(2+)/Mg)=-2.363 В.
Анодом будет магний, катодом будет серебро. Схема гальванического элемента:
анод (-) Mg| Mg(NO3)2||AgNO3 | Ag(+) катод
Анод: Mg-2e=Mg(2+)
Катод: Ag(+)+e=Ag.
ЭДС=E0(Ag(+)/Ag)-E0(Mg(2+)/Mg)=0.799+2.363=3.162 В.
ЭДС элемента Якоби-Даниэля имеет значение: ЭДС=E0(Cu(2+)/Cu)-E0(Zn(2+)/Zn)=0.337+0.76=1.097 B. Таким образом ЭДС элемента магний/серебро выше ЭДС элемента цинк/медь в 3 раза.
б) имеем марганец: E0(Mn(2+)/Mn)=-1.179 B. Имеем никель: E0(Ni(2+)/Ni)=-0.25 B. Марганец - анод, никель - катод. Схема элемента: анод (-) Mn| MnSO4||NiSO4 | Ni (+) катод.
Анод: Mn-2e=Mn(2+)
Катод: Ni(2+)+2e=Ni
ЭДС=E0(Ni(2+)/Ni)-E0(Mn(2+)/Mn)=-0.25+1.179=0.929 В. ЭДС элемента Якоби-Даниэля мы вычислили выше. При сравнении оказывается что ЭДС этих элементов фактически равны.
Объяснение:
Извините, это не моё решение, но оно вроде как верно.
O - 2 электрона.
Si - 14 элекронов.
Объяснение:
Для выполнения данного задания нужно использовать формулу:
Вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.
O - восьмой по счёту. Значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. Распределяем их в этой формуле. Слева направо заполняем её электронами. Степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. А числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. Где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.
То же самое проделываем с кремнием. Он четырнадцатый по счёту.