Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%

1. Дегидрирование (-H2) на платиновом катализаторе.

2. Хлорирование (+Сl2)

3. Замещение хлором, но там какие то особые условия, в результате чего хлор будет замещать не наименее гидрогенизированный атом углерода.

4. Гидрогалогенирование (+HCl), но против правила Марковникова, в присутствии перекиси.

5. + KOH (спиртовой)

6. Дегидрирование (-H2)

7. +2KOH (изб.) в алкин 7. (+H2O) в спирт. (тоже против правила Марковникова)

8. Замещение водорода в гидроксильной группе +Na.

9. Межмолекулярная дегидратация (-H2O) при температуре 140 градусов.

10. Этерификация с уксусной кислотой + CH3 - C(O) - OH

11. + Cl2

12. +2HBr

А
1-в
2-б
3-б
4-в
5-в
6-а
Б
1) M(BaCl₂) = Mr(BaCl₂) = Ar(Ba) + 2Ar(Cl) = 137 + 35,5*2 = 208 ⇒M(BaCl₂) = 208 г/моль
2) N₂, n = 2 моль N = Na*n = 6*10²³молекул/моль*2 моль = 12*10²³ молекул азота
Из формулы молекулы азота: n(N атомов) = 2(N₂) ⇒ число атомов будет больше в 2 раза: N = 2*12*10²³ атомов = 24*10²³ атомов
3) H₂S - ковалентная полярная связь  Схема обр.  H*   +   *S*   +    *H = H(**)S(**)H = H - S - H, (* - электрон)
MgI₂ ионная
I₂ - ковалентная неполярная
4) Mg⁺²₃P⁻³₂   H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄    K⁺₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇
В
1)
BaCl₂ - хлорид бария
CuSO₄ - сульфат меди (II)
2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O       FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Г
1)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = 0,2 моль
Из уравнения реакции:
1 моль Zn = 1 моль H2
0.2 моль Zn = x моль H2
x = 0,2 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль*0,2моль = 4,48 литров - ответ
2)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O