Какая масса оксида кальция образуется при полном сгорании 16г кальция в кислороде?

2. Какую массу железа можно получить из 70 г железной окалины состава Fe3O4 при полном восстановлении её водородом?

3. Какой объём водорода понадобится для полного восстановления металла из 85 г оксида хрома III?

4. Какая масса натрия вступила в реакцию с водой, если при этом образовалось 430г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 23%?

5. Калий массой 23г полностью прореагировал с 280г воды. Какова массовая доля гидроксида калия в образовавшемся растворе? Массой выделившегося водорода можно пренебречь.

​

Объяснение:

Задача 1

Дано:

m(р-р H₂SO₄) = 30 гр

ω%(H₂SO₄) = 20%

ω%(выход) = 90%

Найти:

m(соли) - ?

                  9 гр          x - гр

Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe(SO₄)₃ + 6H₂O

                 3 моля      1 моль

          294 гр/моль   344 гр/моль

ω%(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)×100% / m(р-р H₂SO₄)

30% = m(H₂SO₄)×100% / 30 гр

m(H₂SO₄) = 30%×30гр / 100% = 900/100 = 9 гр

M(H₂SO₄) = 3×(1×2+32+16×4) = 3×(2+32+64) = 3×98 = 294 гр/моль

M( Fe(SO₄)₃ ) = 56+(32+16×4)×3 = 56+(32+64)×3 = 56+96×3 = 56+288 = 344 гр/моль

x( Fe(SO₄)₃ ) = m(H₂SO₄)×M( Fe(SO₄)₃ ) / M(H₂SO₄)

x = 9 гр × 344 гр/моль / 294 гр/моль = 3096 моль / 294 гр/моль = 10,53 гр

ω%(выход) = m(соли)×100% / m( Fe(SO₄)₃ )

90% = m(соли)×100% / 10,53 гр

m(соли) = 10,53 гр×90% / 100% = 947,7 / 100 = 9,477 ≈ 9,48 гр

ответ: m(соли) = 9,48 гр

Задача 2

Дано:

m(Na₂CO₃) = 90 гр

V(прак) = 15,2 л

Найти:

φ%(вых) - ?

 90 гр                                                 х - л

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

1 моль                                               1 моль

106 гр/моль                                  22,4 л/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 46+60 = 106 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

x(CO₂) = m(Na₂CO₃)×Vm(CO₂) / M(Na₂CO₃)

x = 90 гр × 22,4 л/моль / 106 гр/моль = 2016/106 = 19,02 л ≈ 19 л

φ%(вых.) = V(прак)/V(теор) × 100%

φ%(вых.) = 15,2 л / 19 л × 100% = 0,8 × 100% = 80%

ответ: φ%(вых.) = 80%

Объяснение:

Фенол: C₆H₅OH

Ряд цветных реакций указывает на присутствие частиц, функциональных групп, что удобно использовать для химического анализа.

Качественные реакции на фенол доказывают наличие в молекуле вещества ароматического кольца и OH-группы:

а) В растворе фенола синяя лакмусовая бумажка краснеет.

б) Реагирует с бромной водой коричневого цвета, появляется белый осадок трибромфенола.:

C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂BrOH↓+3HBr

в.) В результате реакции с раствором хлорида железа получается феноксид трехвалентного железа — вещество синей, фиолетовой или зеленой окраски:

C₆H₅OH+FeCI₃=H[Fe(C₆H₅O)₆]+3HCI