Ковалентная связь - это пары валентных электронных облаков. Ковалентная связь возникает в молекуле, состоящей из атомов неметаллов. Ковалентная ПОЛЯРНАЯ связь возникает между двумя атомами неметалла с разной электроотрицительностью, например: CH4, H2O, CO2. Ковалентная НЕПОЛЯРНАЯ связь возникает между атомами неметалла с равной электроотрицательностью, например: N2, О2, H2. В ковалентной ПОЛЯРНОЙ связи пары электронных облаков будут "притягиваться" к наиболее электроотрицательному элементу, а в ковалентной НЕПОЛЯРНОЙ связи этой электронной паре просто некуда смещаться, потому что атомы, из которых образована молекула, имеют одинаковую электроотрицательность.
Из 1.504 г смеси будет пол-о 0.56*(1.504/0.752) = 1.12 г Fe, для р-ии с 1.504 г смеси взято (27*0.073)/36.5 = 0.054 моль HCl;
масса O в смеси оксидов = 1.504-1.12 = 0.384 г, n O = 0.384/16 = 0.024 моль, на р-ию с условными ионами (O)-2 треб-ся 0.024*2 = 0.048 моль ионов H+, т.о. HCl ост-я в изб. = 0.054-0.048 = 0.006 моль;
a) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - на р-ию с 0.006 моль HCl будет затр-о 56*(0.006/2)*1000 = 168 мг Fe;
кроме того, при раств-и Fe2O3 и Fe3O4 образ-я помимо FeCl2 еще и FeCl3, с кот-м прор-т Fe по р-ии: b) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;
в смеси 72*х г FeO, 160*y г Fe2O3 и 232*z г Fe3O4, тогда 72*х+160*y+232*z = 1.504 (1);
кроме того, х моль FeO сод-т х моль O, y моль Fe2O3 - 3*y моль O, z моль Fe3O4 - 4*z моль O, в сумме х+3*y+4*z = 0.024 (2);
выразив из (2) х и подставив пол-е выражение в (1), находим, что данная система имеет 3 вар-а решения:
z = 0.003, y = 0.001, x = 0.009 (1),
z = 0.002, y = 0.002, x = 0.01 (2),
z = 0.001, y = 0.003, x = 0.011 (3);
для вар-а (1) кол-во в-ва FeCl3, образ-я при раств-и 0.001 моль Fe2O3 и 0.003 моль Fe3O4 составит 0.001*2+0.003*2 = 0.008 моль;
для вар-а (2) - соотв-о 0.002*2+0.002*2 = 0.008 моль;
для вар-а (3) - соотв-о 0.003*2+0.001*2 = 0.008 моль;
т.о. для р-ии b) потр-я Fe массой 56*(0.008/2)*1000 = 224 мг;
сумм-о для р-ий a) и b) потр-я Fe массой 168+224 = 392 мг.
масса O в смеси оксидов = 1.504-1.12 = 0.384 г, n O = 0.384/16 = 0.024 моль, на р-ию с условными ионами (O)-2 треб-ся 0.024*2 = 0.048 моль ионов H+, т.о. HCl ост-я в изб. = 0.054-0.048 = 0.006 моль;
a) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - на р-ию с 0.006 моль HCl будет затр-о 56*(0.006/2)*1000 = 168 мг Fe;
кроме того, при раств-и Fe2O3 и Fe3O4 образ-я помимо FeCl2 еще и FeCl3, с кот-м прор-т Fe по р-ии: b) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;
в смеси 72*х г FeO, 160*y г Fe2O3 и 232*z г Fe3O4, тогда 72*х+160*y+232*z = 1.504 (1);
кроме того, х моль FeO сод-т х моль O, y моль Fe2O3 - 3*y моль O, z моль Fe3O4 - 4*z моль O, в сумме х+3*y+4*z = 0.024 (2);
выразив из (2) х и подставив пол-е выражение в (1), находим, что данная система имеет 3 вар-а решения:
z = 0.003, y = 0.001, x = 0.009 (1),
z = 0.002, y = 0.002, x = 0.01 (2),
z = 0.001, y = 0.003, x = 0.011 (3);
для вар-а (1) кол-во в-ва FeCl3, образ-я при раств-и 0.001 моль Fe2O3 и 0.003 моль Fe3O4 составит 0.001*2+0.003*2 = 0.008 моль;
для вар-а (2) - соотв-о 0.002*2+0.002*2 = 0.008 моль;
для вар-а (3) - соотв-о 0.003*2+0.001*2 = 0.008 моль;
т.о. для р-ии b) потр-я Fe массой 56*(0.008/2)*1000 = 224 мг;
сумм-о для р-ий a) и b) потр-я Fe массой 168+224 = 392 мг.