Какая масса магния прореагирует без остатка с 10 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна г.
В задании дан раствор с большей концентрацией по сравнению с конечным. Для уменьшения концентрации можно применить воду, или раствор с концентрацией ниже 2%. Первоначальный раствор разведем водой. Проведем расчеты, необходимые для определения массы воды, которую необходимо добавить в первоначальный раствор.
Проведем расчет массы соли, которая содержится в первом р-ре, она будет постоянна, т.к.при доливании воды масса соли не изменится в общей массе конечного р-ра:
m(соли) = m₁(p. соли)*ω₁(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г
Теперь мы можем определить какую массу 2% р-ра мы можем получить имея 2,5 г соли:
m₂(p. соли) = m(соли)/ω₂(соли) = 2,5 г/0,02 = 125 г
Окончательно можно определить массу воды, которую необходимо добавить в первоначальный р-р:
m(H₂O) = m₂(p. соли) - m₁(p. соли) = 125 г - 50 г = 75 г
ответ: чтобы массовая доля соли в растворе уменьшилась до 2 %, необходимо к 50 г 5% р-ра добавить 75 г воды
натрий + хлор = хлорид натрия
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
железо + сульфат меди(II) = сульфат железа(II) + медь
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
оксид бария + азотная кислота = нитрат бария + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
гидроксид натрия + оксид кремния(IV) = силикат натрия + вода
Na2O + CO2 = Na2CO3
оксид натрия + оксид углерода (IV) = карбонат натрия
KOH + HCl = KCl + H2O
гидроксид калия + соляная кислота = хлорид калия + вода
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
гидроксид хрома (III) + азотная кислота = нитрат хрома (III) + вода
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
карбонат натрия + соляная кислота = хлорид натрия + оксид углерода (IV) + вода
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
хлорид железа (III) + гидроксид калия = хлорид калия + гидроксид железа (III)
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
сульфат натрия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия
Дано:
m₁(p. соли) = 50 г
ω₁(соли) = 5% или 0,05
ω₂(соли) = 2% или 0,02
Что предпринять?
Объяснение:
В задании дан раствор с большей концентрацией по сравнению с конечным. Для уменьшения концентрации можно применить воду, или раствор с концентрацией ниже 2%. Первоначальный раствор разведем водой. Проведем расчеты, необходимые для определения массы воды, которую необходимо добавить в первоначальный раствор.
Проведем расчет массы соли, которая содержится в первом р-ре, она будет постоянна, т.к.при доливании воды масса соли не изменится в общей массе конечного р-ра:
m(соли) = m₁(p. соли)*ω₁(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г
Теперь мы можем определить какую массу 2% р-ра мы можем получить имея 2,5 г соли:
m₂(p. соли) = m(соли)/ω₂(соли) = 2,5 г/0,02 = 125 г
Окончательно можно определить массу воды, которую необходимо добавить в первоначальный р-р:
m(H₂O) = m₂(p. соли) - m₁(p. соли) = 125 г - 50 г = 75 г
ответ: чтобы массовая доля соли в растворе уменьшилась до 2 %, необходимо к 50 г 5% р-ра добавить 75 г воды