Какая масса карбоната натрия образуется при термическом разложении 135 г технического образца гидрокарбоната натрия, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г

Реакция карбоната кальция и азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

найдем количество вещества карбоната кальция: (разделим  массу на молярную массу ): 10 000 000 г /100 г/моль = 100 000 моль. Значит

10 т  (10 000 000 г)мела это  100000 моль .

Из 1 моль мела получают 1 моль селитры, а из 100 000 моль,соответственно 100 000 моль селитры. Но это было бы,если бы выход составлял 100%. в данном случае,учитывая выход, мы получим :

100 000 моль х 0,85=85 000 моль селитры

или 85 000 х 164 = 13 940 000 г = 13,94 т

объяснение:

мел - карбонат кальция -CaCO3 - масса 100 г

кальциевая селитра - нитрат кальция - Ca(NO3)2 - масса 164 г