Объяснение:
Осуществим решение:
1. Запишем уравнение:
1 моль 1 моль;
С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl - замещения, получен хлористый бензол;
Переведем единицы объёма в литры:
1 л - 1000 мл, значит, V (C6H5Cl) = 0,337 л;
Определим количество моль продукта реакции - С6Н5Cl;
1 моль газа при н.у - 22.4 л;
Х моль (С6Н5Cl) - 0,337 л. отсюда, Х моль (С6Н5Cl) = 1 * 0,337 / 22,4 = 0,015 моль;
Y (C6H6) = 0,015 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
Находим массу бензола по формуле:
m (C6H6) = Y * M = 0,015 * 78 = 1,173 г.
ответ: масса бензола, необходимого для проведения хлорирования равна 1,173 г.
Объяснение:
Осуществим решение:
1. Запишем уравнение:
1 моль 1 моль;
С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl - замещения, получен хлористый бензол;
Переведем единицы объёма в литры:
1 л - 1000 мл, значит, V (C6H5Cl) = 0,337 л;
Определим количество моль продукта реакции - С6Н5Cl;
1 моль газа при н.у - 22.4 л;
Х моль (С6Н5Cl) - 0,337 л. отсюда, Х моль (С6Н5Cl) = 1 * 0,337 / 22,4 = 0,015 моль;
Y (C6H6) = 0,015 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
Находим массу бензола по формуле:
m (C6H6) = Y * M = 0,015 * 78 = 1,173 г.
ответ: масса бензола, необходимого для проведения хлорирования равна 1,173 г.
Что наблюдали
1)Альдегид+Водород=Первичный Спирт
СН₃СНО+H₂=СН₃СH₂ОH
Поглощение газа
2) Альдегид+аммиачный раствор оксида серебра=карбоновая кислота
СН₃СНО+2[Ag(NH₃)₂]OH=СН₃-CH₂-СOOH+4NH₃↑+H₂O+2Ag↓
Выпадал черный осадок серебра и выделяется газ с резким запахом, аммиак.
3)Альдегид+гидроксид меди (2)=карбоновая кислота
СН₃СНО+2Сu(OH)₂=СН₃-CH₂-СOOH+Cu₂O↓+2H₂O
Выпадает осадок красно-коричневого цвета.
4)Альдегид+синильная кислота=α-оксинитрилы
СН₃СНО+HCN=СН₃-СН(ОH)-C≡N
Видимых изменений нет
5) Альдегид+реактив Гриньяра, с последующим гидролизом=вторичный спирт
СН₃СНО+СH₃-MgCl=СН₃-СН(CH3)О-MgCl
СН₃-СН(CH3)О-MgCl+H₂O=MgOHCl↓+ СН₃-СH(CH3)OH
Выпадает осадок белого цвета
6)Альдегид+гидроксиламин=альдоксим
СН₃СНО+NH₂OH=СН₃-С(Н)=N-OH+H₂↑
Выделение газа, водорода.