Какая масса (г) серной кислоты образуется около нерастворимого
анода при электролизе раствора сульфата натрия, если на аноде
выделяется кислород объёмом 1,12 л, измеренный при н.у.? Вычислите
массу вещества, выделяющегося на катоде.

1)HCL+NaOH=NaCL+H₂O                                                                                              2HNO₃+Fe(OH)₂=Fe(NO₃)₂+2H₂O                                                                              2)2NaOH+N₂O₃=2NaNo₂+H₂O                                                                                   2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O                                                                                            3)2KOH+CuSO₄=Cu(OH)₂+K₂SO₄                                                                                NaOH+NH₄CL=NaCl+NH₃+H₂O

15г                                                       хг

K2SiO3     +     2HCl     =     2KCl    +     H2SiO3(осадок)

v=1моль                                               v=1моль

М=154г/моль                                        M=78г/моль

m=154г                                                 m=78г

Mr(K2SiO3)=39*2+28+16*3=78+28+48=154

Mr(H2SiO3)=1*2+28+16*3=2+28=48=78

сост.пропорцию

15гхг

154г78г

х=(78г*15г)/154г=7,6г

2)вместо пропорции можно решить через моль:

v(K2SiO3)=15г/154(г/моль)=0,0974моль

v(H2SiO3)=v(K2SiO3)=0,0974моль

m(H2SiO3)=0,0974моль*78(г/моль)=7,6г

ответ:7,6г