Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CaCl2, Ca(NO3)2, KJ, Na2HPO4. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 6.2•10-8.

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3(ос.)+3NaCl

n(FeCl3)=m/M=53г/162,5г/моль=0,326 моль
n(NaOH)=m/M=62г/40г/моль=1,55 моль

FeCl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему.

n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,362 моль

Однако т.к. щелочь в избытке, а Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше:

3NaOH+Fe(OH)3-->Na3[Fe(OH)6]

Найдем хим. кол-во оставшегося NaOH:
n'(NaOH)=n(NaOH)-3*n(FeCl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль

Теперь уже щелочь в недостатке. Считаем по ней.

n'(Fe(OH)3)=n'(NaOH)/3=0,464моль/3=0,155 моль

Теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида:

n''(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)-n'(Fe(OH)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль
m''(Fe(OH)3)=n*M=0,207моль*107г/моль=22,15 г

ответ: 22,15 г

Дано:                                Решение:
m1= 300 г                   1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30%                         m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г                   2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой 
ω2=25%                                                                                       соли
найти:                             m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
 ω3 - ?                             m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г  
                                        m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
                                    3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля                                                                              новой соли
                                       ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
                                                             ответ: 28 %