Какая(ие) соль(и) образует(ют)ся после взаимодействия 1 моля дигидроксофосфата алюминия с 1 молем ортофосфорной кислотой? А) фосфат алюминия
В) гидроксофосфат алюминия
C) гидрофосфат алюминия
D) фосфат алюминия и гидрофосфат алюминия

1) Ва–>ВаО–> Ва (ОН) 2 –>ВаСl2–> Ва (NO3)2

2Ba+O2-->2BaO реак. Сполучення

BaO+H2O--->Ba(OH)2 сполучення

Ba(OH)2+2HCl-->BaCl2+2H2O обміну

BaCl2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2HCl обміну

2) фосфор –> оксид фосфора (V) –> фосфорная кислота –> фосфат калия

4P+5O2-->2P2O5 сполучення

P2O5+3H2O-->2H3PO4 сполучення

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O обміну

3) Fe –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe(OH)3 –> Fe2(SO4)3

Укажите типы химических реакций.

4Fe+3O2-->2Fe2O3 сполучення

Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O обміну

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl обміну

2Fe(OH)3+3H2SO4-->Fe2(SO4)3+6H2O

Обміну

Объяснение:

Прям очень

1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Расставьте степени окисления

элементов в химических реакциях. Укажите уравнение окислительно –

восстановительной реакции. Подчеркните в ней окислитель чертой, а

восстановитель волнистой линией.

    +1  +6-2    +2 -1       +1 -1     +2-6-2      

А) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4   это  не  ОВР -  атомы  всех элементов   не  изменили  свои  с.о.

   0     +2           +3          0

Б) 2Al + 3CuCl2 =  2AlCl3  + 3Cu

    Al(0)  - 3e = Al+3  окисление, Al - восстановитель          ║2

    Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель ║3

2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных

схемах число отданных или число принятых электронов.

А) S 0 ……..→ S -2   атом  серы  принял  2е

Б) Fe0 ……..→ Fe+3   атом железа  отдал  3е

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме:

2Al + 3I2 → 2AlI3

AI(0)  - 3e  =  Al+3  окисление, Al - восстановитель          ║2

I2(0) +2e  = 2I(-)  восстановление, I2 - окислитель           ║3