Как вы объясните тот факт, что кобальт образует твердый раствор замещения с никелем, но не с алюминием?

a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na

O2 + 2Na -> Na2O2

С расставленными степенями окисления:

O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)

O2(0)--(+2ē)-->2O(-) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

Na2O2 + 2Na -> 2Na2O

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2O(-)--(+2ē)-->2O(-2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH

I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O

II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)

Na(+)--(+1ē)-->Na(0) | 1 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

C(+4)--(+2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca

CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2

I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️

II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️

CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O

CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2

С расставленными степенями окисления:

Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)

Ca(+2)--(+2ē)-->Ca(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

2Cl(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

m(Fe)=7 грамм                          

m(H2O)= 200 грамм          2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3 

                                        M (Fe) = 56 г/моль

Найти:                              n(Fe) = 7/ 56 = 0.125 (моль)

w % (FeCl3)- ?            

                                         0.125  -  n

                                            2         2 

                                  n (FeCl3) = 0.125*2 / 2 = 0.125 (моль) 

                                  M (FeCl3) = 56+35.5*3= 162.5 г/моль

                                  m(FeCl3) = 162.5 * 0.125 = 20.31 (грамм)

                                  m(р-ра) = m (H2O) + m(FeCl3) = 220.31 грамм

                                  w % = m (р.в.) * 100 / m (р-ра) = 20.31 * 100 / 220.31 =9.2 %

                                  ответ: w % (FeCl3) = 9.2 %