1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
90% - это 0,9 в долях единицы, а 60% - 0,6
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 400 мл воды имеют массу 400г
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов.
Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 400 грамм, то можем записать:
0,9*Х = 0,6*(Х + 400)
0,9Х = 0,6Х + 240
0,3Х = 240
Х = 800
3) Мы нашли массу 90%-ного раствора, а по условию нужно найти объём раствора. Масса (m) и объём (V) связаны формулою:
V = m / ρ
где ρ - плотность раствора, г/мл
V = 800/1,49 = 536,9 мл
ответ: 536,9 мл
1. Металлы реагируют с неметаллами.
2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделениемводорода
3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
8 Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
9. Галогены не реагируют с кислородом.
10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
90% - это 0,9 в долях единицы, а 60% - 0,6
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 400 мл воды имеют массу 400г
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов.
Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 400 грамм, то можем записать:
0,9*Х = 0,6*(Х + 400)
0,9Х = 0,6Х + 240
0,3Х = 240
Х = 800
3) Мы нашли массу 90%-ного раствора, а по условию нужно найти объём раствора. Масса (m) и объём (V) связаны формулою:
V = m / ρ
где ρ - плотность раствора, г/мл
V = 800/1,49 = 536,9 мл
ответ: 536,9 мл
1. Металлы реагируют с неметаллами.
2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделениемводорода
3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
8 Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
9. Галогены не реагируют с кислородом.
10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.