Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте схему микрогальванической пары и запишите электронные
уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

Реакция соли с металлом протекает в

том случае, если исходный свободный

металл более активен, чем тот, который

входит в состав исходной соли. Узнать

о том, какой металл более активен,

можно, воспользовавшись

электрохимическим рядом напряжений

металлов.

Так, например, железо взаимодействует

с сульфатом меди в водном растворе,

поскольку является более активным,

чем медь (левее в ряду активности):

Fe + CuSO4 - Cu + FeSO4

В то же время железо не реагирует с

раствором хлорида цинка, поскольку

оно менее активно, чем цинк:

Fe + ZnCl2

Следует отметить, что такие активные

металлы, как щелочные и

щелочноземельные, при их добавлении

к водным растворам солей будут прежде

всего реагировать не с солью, а

входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂