Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.
АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:
2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O
Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:
Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S
Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.
Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.
Задача1:
Масса фосфорной кислоты 29,4г
Количество вещества 0,3моль
Задача2:
8.06л H 2 S
Объяснение:
Задача1:
Дано:
m(P)=9.3 г
Найти:
n(H3PO4)-?
m(H3PO4)-?
4P+5O2=2P2O5Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4n(P)=m/M=9.3/31=0.3 моль;
0.3моль фосфорахмоль оксида фосфора (5)
4моль2моль
х=2*0,3/4= 0,15моль
n(Р2О5)=n(Р)=0.15 моль;
0.15моль Р2О5х H3PO4
1моль2моль
х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль
Молярная масса H3PO4: 98 г/моль
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г
Задача2:
Н2S+Fe(OH)3=
АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:
2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O
Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:
Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S
Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.
2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O
Дано:
m Fe(OH)3=25.68г
Найти:
V(H2S)-?
Молекулярная масса Fe(OH)3 - 107г/моль
n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;
0,24моль( Fe(OH)3)хмольH 2 S
2моль 3моль
х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S
V(H 2 S)=n*Vm=0.36*22.4=8.06л H 2 S