Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
к примеру возьмём углерод, у которого электронная формула - 1s2 2s2 2p2
видишь на s-орбиталях по 2 электрона? это значит, что они СПАРЕНЫ
на p-орбиталях по два электрона, но 2р орбиталей - 3, а значит по правилу Гунда, два электрона займут две разных р-орбитали, отсюда следует что у углерода 2 неспаренных электрона!
Объяснение:
Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
по электронной формуле
к примеру возьмём углерод, у которого электронная формула - 1s2 2s2 2p2
видишь на s-орбиталях по 2 электрона? это значит, что они СПАРЕНЫ
на p-орбиталях по два электрона, но 2р орбиталей - 3, а значит по правилу Гунда, два электрона займут две разных р-орбитали, отсюда следует что у углерода 2 неспаренных электрона!