M(K2O) = кол-во вещества(K2O) * M(K2O)4K + 2O2 = 2K2Oиз уравнения находим кол-во вещества(K2O), это равно 1,5 мольУравнения: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Решение: Образуется 127 г йода, что составляет 0,5 моль. Далее по нижнему уравнению хим. кол-во хлора = хим. кол-ву йода, т.е. тоже равно 0,5 моль. По среднему уравнению хим. кол-во хлороводорода будет в 4 раза больше, т.е. 2 моль. По верхнему ур-нию хим. кол-во NaCl тоже будет 2 моль, поэтому его масса равна 117 г. Это ответ задачи. Молярные массы уже найдете сами.
Оксиды-соединения элементов с кислородом, в которых степень окисления равна (-2). подразделяются на основные(например CaO) и кислотные(например P2O5). Основания - вещества, в состав которых входит атом металла и одна (или несколько) гидроксогрупп ОН. Хорошо растворимые в воде. подразделяются на растворимые в воде(щелочи), например NAOH) и нерастворимые(например Fe(OH)2)
Кислоты-водосодержащие соединения, водород которых может быть замещен на металл с образованием соли. бывают Бескислородные (одноосновные HCl, HBr, HI, HF) (двухосновные H2S), и Кислородосодержащие(одноосновные HNO3) (двухосновные H2SO4) (трехосновные H3PO4) (четырехосновные H4SiO4)
Соли-вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков (средние NA3PO4, K2SO4) (кислые NAH2PO4, KHSO4) (основные MgCl(OH)) (двойные K2NaPO4)
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
Решение:
Образуется 127 г йода, что составляет 0,5 моль. Далее по нижнему уравнению хим. кол-во хлора = хим. кол-ву йода, т.е. тоже равно 0,5 моль.
По среднему уравнению хим. кол-во хлороводорода будет в 4 раза больше, т.е. 2 моль. По верхнему ур-нию хим. кол-во NaCl тоже будет 2 моль, поэтому его масса равна 117 г. Это ответ задачи.
Молярные массы уже найдете сами.
подразделяются на основные(например CaO) и кислотные(например P2O5).
Основания - вещества, в состав которых входит атом металла и одна (или несколько) гидроксогрупп ОН. Хорошо растворимые в воде.
подразделяются на растворимые в воде(щелочи), например NAOH) и
нерастворимые(например Fe(OH)2)
Кислоты-водосодержащие соединения, водород которых может быть замещен на металл с образованием соли.
бывают Бескислородные (одноосновные HCl, HBr, HI, HF) (двухосновные H2S), и Кислородосодержащие(одноосновные HNO3) (двухосновные H2SO4)
(трехосновные H3PO4) (четырехосновные H4SiO4)
Соли-вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков
(средние NA3PO4, K2SO4)
(кислые NAH2PO4, KHSO4)
(основные MgCl(OH))
(двойные K2NaPO4)