Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток.Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.Так, хлорид натрия NaСl при растворении в воде полностью распадается на ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Cl-. Вода образует ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН- лишь в очень незначительных количествах.
V(CI₂)=2,4л.
Vm=22,4л./моль
ρ 30% HCI=344,8г./л.
V(HCI) -?
1. Определим количество вещества ХЛОРА в 2,4л.
n=V÷Vm n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(HCI)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль HCI
4. Определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
m(HCI)=n(HCI)× M(HCI)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г.
5. Определяем объем соляной кислоты:
ρ 30% HCI=344,8г./л.
V(HCI)= m(HCI)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л.
6. ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты