Задача 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу: m = ν*M Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33 г Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/M ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль ν H₂S = ν CuS M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*M m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г ответ: 20,16 г.
2 Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2
n=2 моль n=6 моль n=3 моль
М = 36 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=216 г V = 67,2 л
7 моль Al - Х г HCl
2 моль Al - 216 г HCl
m(HCl) = 7 * 216 / 2 = 756 г
7 моль Al - Х л Н2
2 моль Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 7 * 67,2 / 2 = 235,2 л
2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑
3. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑
Задача 1.
Уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
х моль -- 5 л
х = 5/22,4
х = 0,22
Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу:
m = ν*M
Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34).
m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей.
Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%:
7,48 г * 0,98 = 7,33 г
Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода:
ν = m/M
ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль
ν H₂S = ν CuS
M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль
m = ν*M
m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г
ответ: 20,16 г.