. Как изменится рН буферного раствора при добавлении к 100 мл его 40 мл 0,1М раствора NaOH, если буферная емкость В = 0,004 Экв/л?

(розчину)= 300 г; ω(речовини)=0,02 або 2%.

Знайти: m(речовини)-?

Розв'язання:

іб.

З формули ω(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо

m(речовини)=ω(речовини)•m(розчину)

m(речовини)=0,02 • 300 г = 6 г.

іб.

Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси речовини.

Те, що масова частка речовини рівна 2% означає, що

у 100 г розчину міститься 2 г речовини, тоді

у 300 г розчину буде міститися х г речовини.

100 г / 300 г = 2 г / х г, звідси

х • 100 г = 2 г • 300 г,

х = 2 г • 300 г / 100 г = 6 г.

Відповідь: m(речовини) = 6 г.

Объяснение:

1.Найдем массу азотной кислоты в растворе :

400 г – 100%,

m г – 12,6 %,

m = 12,6 х 400 г,

m = 50,4 г.

Или можно рассчитать по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,

отсюда m (вещества) = m(раствора) x w / 100%.

m (вещества) = (400 г х 12,6 %) : 100%.

2.Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, n (HNO3)= 50,4 г : 63 г/моль = 0,8 моль.

М (HNO3)= 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г /моль.

3.Составляем уравнение реакции:

Сu (OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли –нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества Cu(NO3)2 в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.

n (Cu(NO3)2 ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.

Или :

2 моль HNO3 - 1 моль Cu(NO3)2 ,

0,8 моль HNO3 - х моль Cu(NO3)2 ,

х моль Cu(NO3)2 = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,

х моль Cu(NO3)2 = 0,4 моль.

4.Найдем массу Cu(NO3)2 по формуле :

m = n × М,

М (Cu(NO3)2) = 64 + 2(14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62 = 188 г/моль.

m = 0,4 моль × 188 г/моль = 75,2 г.

ответ: m (соли) = 75,2 г.