Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости: ПР = [Ag+]*[Br-] Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого. Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается. ПР = 5,3*10-3 Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе [Ag+]1 = = 0,073 моль/л После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л Находим новую концентрацию серебра: [Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4 ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза
ПР = [Ag+]*[Br-]
Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого.
Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается.
ПР = 5,3*10-3
Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе
[Ag+]1 =
После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л
Находим новую концентрацию серебра:
[Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л
Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4
ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза