Как изменится концентрация ионов ОНв 1н растворе NH3·H2O (NH4OH), если к 0,5 л
раствора добавить 2,675 г хлорида алюминия, кажущаяся степень диссоциации которого
равна 85%. Kд (NH3·H2O) = 1,77·10-5

Чтобы найти Mr нужно сначала составить формулу этого вещества.
Примем неизвестные коэффициенты за х, у и z
=> у нас выходит такая "формула" КхSyOz
1) ищем эти коэффициенты
// я обозначу массовую долю "w"
х : у : z = w(K)/Ar(K) : w(S)/Ar(S) : w(O)/Ar(O) = 41,06/39 : 33,68/32 : 25,26/16 = 1,0528 : 1,0525 : 1,5788
Теперь, чтобы у нас вышли целые числа, нужно поделить все эти три страшных числа на самое меньше из них т.е. на 1,0525 и выходит: 1,000285 : 1 : 1,5000475 = 1 : 1 : 1,5
Т.к третье число снова нецелое, то домножим на 2 => 2 : 2 : 3
=> K2S2O3
Находим его Мr = 39*2 + 32*2 + 16*3 = 190
ответ:2

1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 мольn(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостаткув растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 гNa2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г4. возможна вторичная реакция:Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO46. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%