Как изменится концентрация аммиака в реакции Na+3H2->2NH2,если концентрация водорода уменьшилась на 0,15моль/л​

1) Общая формула кристаллогидрата натрия сульфата:

Na₂SO₄* nH₂O

2) Возьмем 1 моль данного кристаллогидрата, сульфур в 1 моле имеет массу 32 г и составляет 9,94%. На основании этого составляем пропорции и находим процентное содержание остальных элементов.

32 г сульфура составляет 9,94%

46 г натрия     Х%

Х = 46*9,94/32 = 14,28875% - это процентное содержание натрия

32 г сульфура составляет 9,94%

64 г оксигена Х%

Х = 64*9,94/32 = 19,88 - это процентное содержание оксигена.

3) Итого процентное содержание сульфата натрия в его кристаллогидрате равно: 9,94 + 14,28875 + 19,88 = 14,10875%

4) Тогда процентное содержание воды в кристаллогидрате равно:

100 - 14,10875 = 55,89125%

5) Находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата:

32 г сульфура составляет 9,94%

Х г воды   55,89125%

Х = 32*55,89125/9,94 ≈ 180 г

Масса 1 моля воды 18 г/моль, значит число молей воды равно:

180/18 = 10 моль

Значит формула кристаллогидрата: Na₂SO₄* 10H₂O

Дано:

m(раствора H₂SO₄)=200г.

ω%(H₂SO₄)=10%

m(BaSO₄)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=10%×200г÷100%=20г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 20г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,2мольх233г./моль=46,6г.

5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% образовалось 46,6г. сульфата бария.