1. Теоретически при правильно подобранных условиях (температура, давление, катализатор, ингибитор) могут реагировать все перечисленные.. . Так как Ваш учитель вряд ли это знает, отвечайте поучебнику: 2H2 + O2 = 2H2O 3Н2 + N2 = 2NH3 Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
2. 2 CH3 + 4 H2O = 2 CO2 + 7 H2 (алгоритм здесь такой : в первую очередь уравниваете углерод и кислород. )
3. Не помню. Надо читать учебник. Fe + O2 = или Fe2O3 или Fe3O4
4.2 Сu + O2 = 2 CuO
5.(моль – это не насекомое.. . моль- единица измерения, содержащая число Авогадро, N = 6, 02 * 10 в 23 степени молекул).. . Не помню – читайте лекции или учебники.
1. Теоретически при правильно подобранных условиях (температура, давление, катализатор, ингибитор) могут реагировать все перечисленные.. . Так как Ваш учитель вряд ли это знает, отвечайте поучебнику: 2H2 + O2 = 2H2O 3Н2 + N2 = 2NH3 Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
2. 2 CH3 + 4 H2O = 2 CO2 + 7 H2 (алгоритм здесь такой : в первую очередь уравниваете углерод и кислород. )
3. Не помню. Надо читать учебник. Fe + O2 = или Fe2O3 или Fe3O4
4.2 Сu + O2 = 2 CuO
5.(моль – это не насекомое.. . моль- единица измерения, содержащая число Авогадро, N = 6, 02 * 10 в 23 степени молекул).. . Не помню – читайте лекции или учебники.
6.Не помню. Почитайте хоть один раз лекции.
7.Природный газ, вестимо
8.Кислотные оксиды - P2O5 SO3 SiO2 CO2
Объяснение:
Дано:
m/технич/(Mg)=120 (г)
ω/прим/(Mg)=20 %
ω/технич/(Mg) = 100 %
Найти: V(H2)=? (л)
ω/чист/(Mg) = ω/технич/(Mg) - ω/прим/(Mg) = 100%-20% = 80%
m/чист/(Mg)= (m/технич/(Mg)*ω/чист/(Mg)) : 100% = 120 (г) * 80 % / 100 % = 96 (г)
Составим хим.реакцию:
96(г). Х(л)
Mg+2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2
Над Mg пишем 96 (г)
Над H2 пишем Х(л)
n(Mg)= 1 (моль)
M(Mg)= 24 (г/моль)
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=1(моль)*24(г/моль)= 24 (г)
n(H2)= 1 (моль)
Vm= постоянная величина, 22,4 (л/моль)
V(H2)= n(H2)*Vm= 1 (моль) * 22,4 (л/моль)= 22,4 (л)
Составим и решим пропорцию:
96(г)/24(г) : Х(л)/22,4(л)
Х= 96(г)*22,4(л)/24(г)= 89,6 (л)
ответ: V(H2)=89,6 (л)