Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), втором периоде периодической системы.
Имеет два энергетических уровня.
Атом бериллия имеет положительно заряженное ядро (+4), в котором имеется 4 протона и 5 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером).
На внешнем энергетическом уровне атом имеет 2 электрона.
+3 Be)2)2
Электронная конфигурация 1s2 2s2
Для бериллия характерны две степени окисления — 0 и +2.
Проявляет металлические свойства.
S Сера
Сера — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 16.
Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.
Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента.
Be Бериллий
Атомный номер 4.
Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), втором периоде периодической системы.
Имеет два энергетических уровня.
Атом бериллия имеет положительно заряженное ядро (+4), в котором имеется 4 протона и 5 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером).
На внешнем энергетическом уровне атом имеет 2 электрона.
+3 Be)2)2
Электронная конфигурация 1s2 2s2
Для бериллия характерны две степени окисления — 0 и +2.
Проявляет металлические свойства.
S Сера
Сера — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 16.
Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.
Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента.
Схема строения атома – +16 S)2)8)6.
3 энергетических уровня
Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Проявляет три степени окисления: -2, +4, +6
Проявляет неметаллические свойства.
ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) = г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%