№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр
с2н5он = с2н4 + н2о
m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г
n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль
из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно
из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена
поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль
m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г
с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о
из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2
со2 + 2naoh = na2co3 + h2o
1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh
m naoh = 40*2.784 = 111.36 г
m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г
v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл
поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2
№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 4 |
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр
с2н5он = с2н4 + н2о
m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г
n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль
из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно
из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена
поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль
m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г
с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о
из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2
со2 + 2naoh = na2co3 + h2o
1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh
m naoh = 40*2.784 = 111.36 г
m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г
v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл
поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2