Химия: Как делать четвёртое?

Как делать четвёртое?

Показать ответ

Ответ:

dashaloh000

31.12.2021 11:18

Различают примитивные (простые), базоцентрированные, объемно-центрированные и гранецентрированные решетки Браве. Если узлы кристаллической решетки расположены только в вершинах параллелепипеда, то такая решетка называется примитивной или простой . Если, кроме того, имеются узлы в центре оснований параллелепипеда, то данная решетка - базо-центрированная. Решетка называется объемно-центрированной, если кроме узлов в вершинах есть узел в месте пересечения пространственных диагоналей параллелепипеда, а гранецентриро-ванной, если кроме узлов в вершинах существуют узлы в центре всех шести граней параллелепипеда .

0,0(0 оценок)

Ответ:

gshsjtzjts

27.05.2023 18:30

1) Например, этан и другие алканы образуют такие связи.
C2H6 каждый углерод образует одну неполярную ковалентную связь (С-С) и три полярные (СН3).
2) N2H4. Каждый атом азота образует одну неполярную (N-N) и две полярные связи (NH2).
3) Si2H6. Si-Si неполярная и SiH3 полярные.
4) N2O3. Между атомами азота неполярная, а между атомами азота и кислорода полярная двойная связь.
5) C2N2. Между углеродами неполярная, а между углеродом и азотом полярная тройная связь.
На самом деле таких веществ много, просто не хочется все одинаковые, практически, приводить. Поэтому я дал 5 разных примеров, а так это алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и др.

Хлор(ответ на вопрос в комментарии):
Невозбужденное состояние:
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{5}3 D^{0}$
Возбужденное состояние (их несколько):
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$
Подробнее о этих возбужденных состояниях в прикрепленном файле (посмотрите рисунок и читайте дальше)
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$ с Р распаривается один электрон, переходя на D. При этом становится 3 неспаренных электрона.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$ становится 5 неспаренных электронов.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$ становится 7 неспаренных электронов.

:примеры соединений, в которых атомы одного и того же элемента образуют ковалентную полярную и ковал