Качественный и количественный состав солей, образованной при взаимодействии 1,12 л аммиака с 49 г 10% раствором фосфорной кислоты (н.у.):

мне кажется Задание No 1 Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакцииKCl + Ag NO3=Задание No2 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. KI+Cl2= KCl +I2Задание No3 Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов:Na2S+ HCl→Задание No4 Чему равны степени окисления углеродав следующих соединениях:Al4C3, Na2CO3, CO, CO2, H2CO3, CaCO3 .Задание No5 Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.

ответ: 9,22%

Дано:

m(Fe) = 7 г

m(H₂O) = 200 г

Найти:

ω(FeCl₃) - ?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 7/56 = 0,125моль

M(FeCl₃) = 56+3*35.5 = 162,5 г/моль

Составляем УХР:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Из УХР видно, что n(FeCl₃) = n(Fe),

n(FeCl₃) = 0,125 моль

Вычисляем массу хлорида железа(III):

m(FeCl3)=n*M=0,125 моль*162,5 г/моль = 20,3125г,

Находим массу раствора:

m(р-ра) = m(FeCl₃) + m(H₂O) = 20,3125 г +200 г = 220,3125 г,

находим массовую долю хлорида железа(III):

ω(FeCl₃) = m(FeCl₃)/m(р-ра)

ω(FeCl₃) = 20,3125/220,3125= 0,0922 или 9,22%.

ответ: 9,22%.