Качественное определение кислородсодержащих органических соединений.

Вам выданы 4 неподписанные склянки с растворами следующих веществ: фенол, уксусная кислота, глицерин, ацетальдегид. Подпишите каждую склянку формулой того вещества, раствор которого она содержит, если Вам даны следующие реактивы: FeCl3, CuS04 и КОН. Для этого:

1. Пронумеруйте пробирки черным маркером по стеклу от 1 до 4.

2. С дозатора поместите в 4 отдельные пробирки по 1 мл раствора из каждой склянки.

3. Прилейте в каждую пробирку 0,5 мл раствора хлорида железа (III). Сделайте вывод.

4. С дозатора поместите в 4 отдельные пробирки по 3 мл раствора из каждой склянки.

5. В каждую пробирку прилейте по 0,5 мл раствора щелочи и сульфата меди (II). Встряхните каждую пробирку, предварительно закрыв их пробками. Запишите наблюдения и сделайте выводы.
Реагент
Пробирка № FeCl3 Cu(OH)2
1
2
3
4

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность - это атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

Элементы Постоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II
алюминий (Al) III
кислород (О) II
фтор (F) I

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.

В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y

Формула этилового эфира пропановой кислоты: CH₃CH₂-COO-CH₂CH₃

Изомеры - это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение.
Три изомера:
1. СH₃-COO-CH(CH₃)CH₃ - изопропиловый эфир этановой кислоты
2. СH₃CH(CH₃)-COO-CH₃ - метиловый эфир 2-метилпропановой кислоты
3. H-COO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ - бутиловый эфир метановой кислоты

Гомологи - это вещества, отличающиеся на несколько или одну группу CH₂, и имеющие сходное химическое строение.
Два гомолога:
1. CH₃CH₂-COO-CH₃ - метиловый эфир пропановой кислоты
2. H-COO-CH₂CH₃ - этиловый эфир метановой кислоты