1. р.замещения. Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl. в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора: CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан) CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2
1) 2HCl+Ca(OH)2--->CaCl2+2H2O n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль n(HCl):n(Ca(OH)2)=2:1-->n(Ca(OH)2)=0,1 моль m(Ca(OH)2)=n*M=0,1*74=7,4 г
ответ: 7,4г
2)KOH+HNO3-->KNO3+H2O n(KOH)=m/M=6,3/56=0,1125 n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1 n(KOH):n(HNO3)=1:1 по уравнению реакции(теоретически),а практически n(KOH):n(HNO3)=0,1125:0,1>n(KOH) в избытке--->среда щелочная ответ: реакция щелочная
3)2HCl+Zn-->ZnCl2+H2↑ mв-ва(HCl)=mр-ра*w=60*0,2=12 г n(HCl)=m/M=12/36,5=0,3 моль n(HCl):n(H2)=2:1-->n(H2)=0,15 моль v(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 л ответ: 3,36 л
Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl.
в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора:
CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан)
CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан
CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2
n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль
n(HCl):n(Ca(OH)2)=2:1-->n(Ca(OH)2)=0,1 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=0,1*74=7,4 г
ответ: 7,4г
2)KOH+HNO3-->KNO3+H2O
n(KOH)=m/M=6,3/56=0,1125
n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1
n(KOH):n(HNO3)=1:1 по уравнению реакции(теоретически),а практически n(KOH):n(HNO3)=0,1125:0,1>n(KOH) в избытке--->среда щелочная
ответ: реакция щелочная
3)2HCl+Zn-->ZnCl2+H2↑
mв-ва(HCl)=mр-ра*w=60*0,2=12 г
n(HCl)=m/M=12/36,5=0,3 моль
n(HCl):n(H2)=2:1-->n(H2)=0,15 моль
v(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 л
ответ: 3,36 л