Поскольку в условии указаны одноосновные кислота и основание, то можно использовать молярность вместо нормальности. Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов). Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества. Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества. Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода. Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора. Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3
Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов).
Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества.
Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества.
Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода.
Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора.
Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3