Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Показать больше
Показать меньше
Komar1006
30.03.2023 08:00 •
Химия
К150 мл раствора хлорида кальция (плотность 1,05г/мл) с массовой долей соли 10,6% прилили 300 мл раствора карбоната натрия (плотность 1,1г/мл) с массовой долей соли 38,55%. определите массу выпавшего осадка
Показать ответ
Ответ:
vlad777888666
09.07.2020 12:58
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
1) Определим массы реагирующих веществ
m(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г
m(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
v(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
v(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
аор8
04.02.2020 16:44
Определите массу разложившейся воды,если образуются а)6 г водорода; б)12 г кислорода...
Виолетта2003003
04.02.2020 16:44
Рассчитать во скока раз увеличивается скорость реакции при получение температуры от 20 до 60 градусов если при повышение температуры на 10 градусов скорость реакции...
золото23
21.05.2023 15:56
Методом электронного подобрать стехиометрические коэффиценты в уравнении овр: k2cr2o7+hbr- crbr3+kbr+br2+h2o указать окислитель и восстановитель...
bodik228
21.05.2023 15:56
Масса 3 * 10^23 молекул кислорода равна, г:...
gandzofficial
21.05.2023 15:56
Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды,что наблюдается?...
ziatiok2016p074n4
13.01.2021 18:23
Иногда между стеклами в двойных рамах на зиму ставят стакан с концетрировайной серной кислотой чтобы стекла не запотевали. к веесне объем жидкости в стакане а)уменьшиться...
121ПЕРСИК121
21.03.2023 23:38
Как доказать,что в состав зелёных растений входят вода и минеральные соли ? как определить содержание каждой группы неорганических веществ с эксперимента ?...
snyaSergeeva
21.03.2023 23:38
2хлорпропан + водный р-р гидроксида натрия чему равно?...
mishakkkk
21.03.2023 23:38
Решить 35 m(al)=108г m(h2so4)=500г v-?...
sonek987
21.03.2023 23:38
Вычислите количество веществ кислорода,который потребуется для сжигания натрия массой 10 ! решить ! умоляюю!...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
1) Определим массы реагирующих веществ
m(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г
m(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
v(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
v(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г