К записаны ние,
Какие из реакции, уравнения которых записа
относят к окислительно восстановительным?
a) CaCO, CaO + CO,
б) СО, + 2Mg + 2MgO + C;
в) Ba(NO3)2 + NaySO. - 2NaNO3 + BaSO4;
г) 2Al + Cr,0a - А1,0 + 2Cr.
Для окислительно-восстановительных реакций
окислитель и восстановитель, процессы окиснен
становления, составьте электронные уравнения
ьных реакций укажите
тессы окисления и вос-
Дано:
m(слож. эфира) = 17,6 гр
m(соли) = 19,2 гр
m(спирта) = 6,4 гр
-----------------------------------------------------------------
Найти:
СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁ - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁ + NaOH → СₙH₂ₙ₊₁-COONa + СₙH₂ₙ₊₁-OH
2) Для начала мы найдем массу NaOH по такой формуле из уравнения реакций:
m(слож. эфира) + m(NaOH) = m(соли) + m(спирта)
17,6 гр + m(NaOH) = 19,2 гр + 6,4 гр
17,6 гр + m(NaOH) = 25,6 гр
m(NaOH) = 25,6 гр - 17,6 гр
m(NaOH) = 8 гр
3) Далее находим количества вещества NaOH, а потом у натриевой соли, у спирта, и у сложного эфира:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 гр / 40 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = n(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = n(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = n(NaOH) = 0,2 моль
3) Для начала мы найдем молекулярную массу у натриевой соли, далее мы запишем молекулярную массу у натриевой соли с реакций, а потом мы их приравниваем, и находим число атомов углерода - n у натриевой соли и тогда мы найдем формулу у натриевой соли из формулы:
M(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = m(соли)/n(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = 19,2 гр / 0,2 моль = 96 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = 12n+1(2n+1)+12+16+16+23 = 12n+2n+1+67 = 14n+68 гр/моль
14n+68 = 96
14n = 96-68
14n = 28 | : 2
n = 2 ⇒ C₂H₅-COONa - Пропионат натрия
4) Также находим с одноатомным спиртом пользуясь объяснениями также как и в нахождение у натриевой соли:
M(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = m(спирта)/n(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = 6,4 гр / 0,2 моль = 32 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = 12n+1(2n+1)+16+1 = 12n+2n+1+17 = 14n+18 гр/моль
14n+18 = 32
14n = 32-18
14n = 14
n = 1 ⇒ CH₃-OH - Метанол
5) И также находим со сложным эфиром пользуясь объяснениями также как и в нахождение у натриевой соли и у одноатомного спирта:
M(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = m(слож. эфира)/n(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = 17,6 гр / 0,2 моль = 88 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = 12n+1(2n+1)+12+16+16+12n+1(2n+1) = 12n+2n+1+44+12n+2n+1 = 28n+46 гр/моль
28n+46 = 88
28n = 88-46
28n = 42
n = 1,5 ⇒ Общая формула у сложного эфира будет так происходить при складываний углерода, водорода и кислорода: C₄H₈O₂ ⇒ C₂H₅-COO-CH₃ - этиловый эфир уксусной кислоты
6) Значит уравнение реакций так будем выглядеть:
C₂H₅-COO-CH₃ + NaOH → C₂H₅-COONa + CH₃OH
Но в условий сказано надо найти сложный эфир, значит сложный эфир - это C₂H₅-COO-CH₃ - метиловый эфир пропионовой кислоты.
ответ: C₂H₅-COO-CH₃ - метиловый эфир пропионовой кислоты
Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет.
О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.
Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.
Попытка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
Необходимые теоретические сведения.
выражения состава смесей.
Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.
ω [«омега»] = mкомпонента / mсмеси
Мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества А, В и С, то:
χ [«хи»] компонента А = nкомпонента А / (n(A) + n(B) + n(С))
Мольное соотношение компонентов. Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:
nкомпонента А : nкомпонента В = 2 : 3
Объёмная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.
φ [«фи»] = Vкомпонента / Vсмеси