К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
1) гидроксидом калия и серной кислотой 2) гидроксидом натрия и сульфатом магния 3) гидроксидом натрия и оксидом кремния 4) хлоридом меди (II) и гидроксидом бария
2. При нагревании будет разлагаться на оксид и воду: 1) гидроксид натрия 2) гидроксид железа (III) 3)гидроксид кальция 4) гидроксид калия
3.При обычных условиях основания
1) твердые 2) жидкости 3) газы 4) твердые, жидкие, газообразные вещества.
4. Соль и вода образуются при взаимодействии 1) щелочи и кислотного оксида 2) нерастворимого основания и кислоты 3) щелочи и растворимой соли 4) разложения нерастворимого основания.
5. Будет вступать в реакцию с соляной кислотой 1) гидроксид натрия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид хрома (III) 4) все предложенные вещества
6. При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
1) образуется белый осадок 2) образуется синий осадок 3) выделяется газ 4) признаков реакции не наблюдается.
7. В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
1) красный и синий 2) синий и малиновый 3) синий и желтый 4) фиолетовый и оранжевый
8). В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
9. В реакцию с гидроксидом бария вступает 1) оксид серы (VI) 2) фосфат магния 3) оксид калия 4) водород
10. Оцените справедливость утверждений А. Амины проявляют свойства оснований благодаря неподеленной паре электронов атома азота. Б. В водном растворе амины диссоциируют с образованием гидроксид – ионов.
1) верно только А. 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны.
11. Основные свойства веществ усиливаются в ряду:
1) диметиламин → аммиак → анилин
2) аммиак → диметиламин → анилин
3) анилин → аммиак → диметиламин
4) анилин → диметиламин → аммиак
12. И метиламин, и анилин реагируют с : 1) серной кислотой 2) бромной водой
3) гидроксидом натрия 4) водой.
13. В 400 г 5%-иого раствора гидроксида натрия добавили 92 г натрия. Какой стала массовая доле щелочи в полученном растворе?
1. Сначала нужно узнать, какова масса алюминия в растворе, для этого вычитаем примеси: m (Al) = 340 x 0.8 = 272 г
2. Теперь переводим граммы в количество вещества: n = m\M. Нужно узнуть молярную (молекулярную) массу алюминия из таблицы Менделеева M (Al) = 26,98 г\моль
По формуле n=m\M находим n(Al)=272\26.98= 10 моль (округлили)
3. Коэффициенты в уравнении показывают, что из два моль алюминия получается 3 моль водорода. Следовательно, 10/2=5, 5*3=15, 15 моль - количество вещества водорода.
4. Чтобы найти объем водорода, нужно объем газа при н.у. умножить на количество вещества по формуле V= Vm*n. Рассчитываем: V(H2)= 22.4*15=336 л.
ответ: V(H2) = 336 литров.
х и * означают умножить, дробь \ разделить.
2. (C6H10O5)n + n H2O = n C6H12O6 - глюкоза (получается гидролизом крахмала при температуре в присутствии кислоты)
3. C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2CO2 (спирт получается в результате спиртового брожения - сложной последовательности реакций гликолиза, декарбоксилирования и восстановления, проходящих в клетках дрожжей)
4. 3 C2H5OH + 2 CrO3 = Cr2O3 + 3 H2O + 3 CH3COH - уксусный альдегид (получается окислением спирта оксидом хрома VI в пиридине, а также может получаться окислением оксидом меди при температуре: C2H5OH + CuO = Cu + CH3COH)
Дальше написать не могу, так как мне недоступно полностью условие задачи. Однако я могу предположить, что следующим веществом была уксусная кислота, поэтому я напишу реакцию:
5. CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O