К раствору в котором содержится 24,5 г H3PO4, добавили раствор, в котором содержится 44,8 г калий гидроксида. Вычислите 1) массу соли (г), образовавшаяся. 2) массу нитрата (г), необходимую для реакции с 0,1 соли, образовавшейся в растворе

Объяснение:

x-4/x+1 - 10/x^2 - 1 = 4/9

(x-4)(x-1) / ( x^2-1) - 10/( x^2-1)= 4/9

((x-4)(x-1) -10) / (x^2-1) =4/9

9*((x-4)(x-1) -10) =4*(x^2-1)

9*( x^2 -x-4x+4 -10) = 4x^2 -4

9*( x^2 -5x-6) = 4x^2 -4

9x^2 -45x-54 = 4x^2 -4

9x^2 -45x -54 -4x^2 +4=0

5x^2 -45x -50 =0

x^2 -9x - 10=0

D= (-9)^2 - 4*(-10)= 81+40=121

x1=(9 - \|121)/2= (9-11)/2= -2/2= - 1

x2=(9 + \|121)/2= (9+11)/2= 20/2= 10

x1= -1 это не корень , не решение уравнение ,потому что знаменатель дроба будет равна на 0.

10-4/(10+1 )- 10/(10^2 - 1 )= 4/9

6/11 - 10 /99 =4/9

54/99 -10/99 =4/9

44/99 =4/9

4/9=4/9

ответь 10

Объяснение:

1) n = N / Na = m / M, где Na = const = 6,03*10^23 моль^(-1), М(Mg2C) = 24 + 24 + 12 = 60 г/моль

Тогда

N = m * Na / M = 38 г * 6,02 * 10^23 / 60 г/моль = 3,813 * 10^23

2) M(Al2O3) = 2*27 + 16*3 = 102 г/моль,

По формулам из 1:

m = N * M / Na = 25 * 10^23 * 102 г/моль / (6,02 * 10^23 моль^(-1)) = 423,6 г

3) n = V / Vm = m / M, где Vm = 22,4 л / моль при н. у., М(N2O5) = 2*14 + 5*14 = 98 г/моль

m = V * M / Vm = 94 л * 98 г/моль / 22,4 л/моль = 411,25 г

4) M(PH3) = 31 + 3*1 = 34 г/моль

По формулам из 3:

V = Vm * m / M = 22,4 л/моль * 84 г / 34 г/моль = 55,34 л