Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag. Находим массу нитрита натрия m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения: х = 0,1 * (124,2 + х) Отсюда х = 13,8 г Находим массу исходного нитрата натрия: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2 х г 13,8 г 2*85 г 2*69 г Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г
Находим массу исходного нитрата серебра: 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 х г 6,48 г 2*170 г 2*108 г Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г
Дано: m(Cu) + m(Fe)=25г. V(газа)=8,96л. Vm =22,4л./моль
m(Cu)-? m(Fe)-? 1. Разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует. Значит с серной кислотой взаимодействует железо. 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с железом: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 3. Определяем количество вещества n водорода объемом 8,96л по формуле: n=V÷Vm n(H₂)=8,96л.÷ 22,4л./моль= 0,4моль. 4. Анализируем уравнение реакции из 1 моль железа получается 1моль водорода, значит если выделяется 0,4моль водорода, то в реакцию вступило тоже 0,4 моль железа. 5. Определяем массу железа количеством вещества 0,4моль по формуле: m= n×M M(Fe)=56г./моль m(Fe)= 0,4моль×56г.моль=22,4г. 6. Определяем массу в смеси меди: m(Cu) =25г - 22,4г.= 2,6г. 7. ответ: В смеси 25г. металлов 22,4г железа и 2,6г. меди.
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.
Находим массу нитрита натрия
m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω
Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения:
х = 0,1 * (124,2 + х)
Отсюда х = 13,8 г
Находим массу исходного нитрата натрия:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
х г 13,8 г
2*85 г 2*69 г
Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г
Находим массу исходного нитрата серебра:
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
х г 6,48 г
2*170 г 2*108 г
Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г
Масса смеси:
17 + 10,2 = 27,2 г
ответ: 27,2 г
m(Cu) + m(Fe)=25г.
V(газа)=8,96л.
Vm =22,4л./моль
m(Cu)-? m(Fe)-?
1. Разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует. Значит с серной кислотой взаимодействует железо.
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с железом:
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
3. Определяем количество вещества n водорода объемом 8,96л по формуле:
n=V÷Vm n(H₂)=8,96л.÷ 22,4л./моль= 0,4моль.
4. Анализируем уравнение реакции из 1 моль железа получается 1моль водорода, значит если выделяется 0,4моль водорода, то в реакцию вступило тоже 0,4 моль железа.
5. Определяем массу железа количеством вещества 0,4моль по формуле:
m= n×M M(Fe)=56г./моль m(Fe)= 0,4моль×56г.моль=22,4г.
6. Определяем массу в смеси меди:
m(Cu) =25г - 22,4г.= 2,6г.
7. ответ: В смеси 25г. металлов 22,4г железа и 2,6г. меди.