К раствору, содержащему 19,6 г фосфорной кислоты прилили раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия. Определите, какую среду покажет индикатор по окончании реакции ​

m реч=2,3 г

m СО2=4,4 г

m Н2О=2,7 г

D(Н2)=23

формула?

1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=23*2=46 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М

  n реч=2,3/46=0,05 моль

n СО2=4,4/44=0,1 моль, n С=0,1 моль, m С=0,1*12=1,2 г

n Н2О=2,7/18=0,15 моль, n Н=0,3 моль, m Н=0,3 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 2,3-1,2-0,3=0,8 г О

n О=0,8/16=0,05 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,1:0,3:0,05=2:6:1 С2Н6О,

М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль

етанол або таку ж формулу має диметиловий ефір

С2Н5ОН і СН3-О-СН3

Дано:

m(технического Mn₂O₃)=200г.

ω%(примесей)=5,2%

m(Mn)-?

1. Определим массу примесей в 200г. технического оксида марганца(lll):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Mn₂O₃) ÷ 100% m(прим.)=5,2%×200г.÷100%=10,4г.

2. Определяем массу чистого оксида марганца(lll):

m(Mn₂O₃)=m(технического Mn₂O₃) - m(прим.)

m(Mn₂O₃)=200г. - 10,4г =189,6г.

3. Определим молярную массу оксида марганца(lll) и его количество вещества в 189,6г.:

M(Mn₂O₃)=55x2+16x3=158г./моль

n(Mn₂O₃)=m(Mn₂O₃)÷M(Mn₂O₃)

n(Mn₂O₃)=189,6г.÷ 158г./моль=1,2моль

4. Запишем уравнение реакции:

2Mn₂O₃+3Si = 4Mn+3SiO₂

Анализируем уравнение реакции: из 2моль оксида марганца(lll) образовалось 4моль марганца:

Анализируем условие задачи: дано 1,2моль оксида марганца(lll), значит марганца образуется в два раза больше:

n(Mn) = 2,4моль

5. Определим молярную массу марганца и его массу количеством вещества 2,4моль:

M(Mn)=55г./моль

m(Mn)=n(Mn) х M(Mn)

m(Mn)=2,4моль x 55г./моль=132г.

6. ответ:  из технического оксида марганца(lll) массой 200 г (массовая доля примесей равна 5, 2%) получили 132г. марганца.