К/Р ПО ХИМИИ
В а р и а н т 2
1. Тип химической связи в соединении LiF:
а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная
в) ионная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) С б) P в) F г) Cl
3. Заряд иона алюминия:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического
элемента:
а) Не б) Na в) Ar г) Ca
5. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ионная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла
7. Сущность ковалентной полярной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
(ионами)
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
электронами
г) в притяжении между молекулами
8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением
порядкового номера элементов:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. Нельзя отнести к правильным суждения:
а) внешние электронные слои в атомах инертных газов завершены
б) электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома.
в) ионная связь возникает между активными неметаллами
г) кухонная соль имеет высокую температуру плавления благодаря атомной кристаллической решетке.
10. Укажите ряд, в котором приведены только соединения с ковалентной неполярной связью:
а) PH3, N2, H2; б) Cl2, O2, H2;
в) H2O, NH3, N2; г) Br2, CaO , SiO2
11. В главных подгруппах сверху вниз заряд ядра и металлические свойства
соответственно:
а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются
12. Летучие вещества с низкой температурой плавления, имеют кристаллическую решетку:
а) молекулярную; б) атомную;
в) ионную; г) еталлическую.
13. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:
а) O2 б) CO2 в) F2 г) CaF2
14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:
а) С и Cl б) P и O в) F и O г) Si и S
15. Выберите элемент с постоянной валентностью:
а) C б) N в) Mg г) Fe
16. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s2p5:
а) неон б) хлор в) аргон г) сера
17. Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления:
1) Алюминий а) +6
2) Сульфур б) +3
3) Натрий в) +5
4) Нитроген г) +1
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Р.
19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S.(тип химической связи и механизм образования)
20. Определите степень окисления элементов в соединениях:
FeO, Fe , Al2O3, KI, Fe2(SO4)3, N2, H2CO3, H2S
В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.
2 л Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
2л HCl - Х л Н2
44,8 л HCl - 22,4 л Н2
V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л
Дано:
m(Fe)= 54г
Найти:
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=54г m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль V=1моль
М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль
M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль
x:160=54:72
х=160*54/72
х=120 моль
ответ: 120 моль
2.
Дано:
m(Fe)= 120г
Найти:
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=120г m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль V=1моль
М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль
M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль
x:160=120:72
х=160*120/72
х=266,7 моль
ответ: 266,7 моль
3.
Дано:
m(Fe)= 850г
Найти:
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=850г m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль V=1моль
М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль
M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль
x:160=850:72
х=160*850/72
х= 1 888,9 моль
ответ: 1 888,9 моль