Из-за своей высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Но зато он содержится не менее чем в 190 минералах, главные из них - апатиты и фосфориты. А еще одним из источников фосфора является гуано – продукт из экскрементов птиц. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
Характеристика алюминия: 1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона. ₊₁₃AI)₂)₈)₃ электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид 6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа: 1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56 2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды 6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
₊₁₃AI)₂)₈)₃
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа:
1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .