ОбъясненСвободные электронные пары атома кислорода, а также водород ответственны за образование водородных связей между отдельными молекулами воды. Поэтому в кристаллах льда и наблюдается тетраэдрическая структура — атом кислорода находится в центре тетраэдра, в двух вершинах которого расположены два атома водорода, связанных с ним химической связью, а в остальных двух — водородные атомы других молекул воды,.связанные водородной связью (рис. V. 1). Водородные связи очень прочны, поэтому при таянии льда разрушается олько 15% водородных связей и даже при 40 °С сохраняется еще около половины их. Поэтому в жидкой фазе, при не очень высокой температуре вода в значительной степени сохраняет тетраэдрическую структуру, что является причиной аномально высокой теплоты и температуры кипения воды. Сохранение тетраэдрической структуры воды в жидкой фазе объясняет невозможность растворения в ней неполярных веществ, например, углеводородов. Так как между молекулами углеводородов и воды не возникает электростатического взаимодействия-и водородных связей, а слабые вандерваальсовы силы, действующие между частицами двух веществ, недостаточны для разрушения структуры воды в жидкой фазе, то процесс растворе
ОбъясненСвободные электронные пары атома кислорода, а также водород ответственны за образование водородных связей между отдельными молекулами воды. Поэтому в кристаллах льда и наблюдается тетраэдрическая структура — атом кислорода находится в центре тетраэдра, в двух вершинах которого расположены два атома водорода, связанных с ним химической связью, а в остальных двух — водородные атомы других молекул воды,.связанные водородной связью (рис. V. 1). Водородные связи очень прочны, поэтому при таянии льда разрушается олько 15% водородных связей и даже при 40 °С сохраняется еще около половины их. Поэтому в жидкой фазе, при не очень высокой температуре вода в значительной степени сохраняет тетраэдрическую структуру, что является причиной аномально высокой теплоты и температуры кипения воды. Сохранение тетраэдрической структуры воды в жидкой фазе объясняет невозможность растворения в ней неполярных веществ, например, углеводородов. Так как между молекулами углеводородов и воды не возникает электростатического взаимодействия-и водородных связей, а слабые вандерваальсовы силы, действующие между частицами двух веществ, недостаточны для разрушения структуры воды в жидкой фазе, то процесс растворе
ие:
Хлорид анион
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый творожистый осадок)
Сульфат анион
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(выпадение белого осадка)+2HNO3
Карбонат анион
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2(выделение газа без цвета и запаха, в атмосфере СО2 деревянная лучина затухает)+H2O
Фосфат анион
Na3PO4+3AgNO3= Ag3PO4+3NaNO3( выпадение осадка желтоватого цвета. В отличием от других осадков серебра, фосфат серебра растворим в сильных кислотах)
Катион железа 2+, взаимодействие с красной кровяной солью
Fe (2+)+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6](Выпадкние осадка синего цвета-турнбулева синь)
Катион железа 3+
Взаимодействие с жёлтой кровяной солью
Fe (3+) +K4[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]
(Выпадение осадка синего цвета-берлинская лазурь)
Качественная реакция на катион меди
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
выпадение осадка голубо-синего цвета