К каким классам неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли)
относятся вещества: Cr(OH) 3 , HBr, Na 3 PO 4 , SO 2 , Cu(OH) 2 , К 2 O, Li 2 SiO 3 , LiOH,
H 2 CO 3 ? Назовите их. [1]
2. Составьте формулы следующих солей:
А) Сульфат магния [2]
Б) Нитрат цинка [2]
3. Составьте уравнения химических реакций:
А) подберите коэффициенты
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 [1]
Б) подберите коэффициенты, вместо точек укажите не достающийся продукт
BaCl 2 + … → BaSO 4 + HCl [3]
4. При варке мыла на мыловаренном заводе используют раствор гидроксида натрия.
Для его получения в воде массой 1 кг растворяют щелочь (NaOH) массой 600 г.
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе. [4]
5. (*) При взаимодействии хлорида натрия массой 15 г с серной кислотой,
образовались, хлороводород и соль. Определите объем при (н.у.) хлороводорода.[4]
Объяснение:
1)Чтобы определить число электронов на внешнем (последнем) уровне, нужно знать, а) число уровне равно № периода, в котором находится элемент; б) для элементов ГЛАВНЫХ подгрупп число внешних электронов равно № группы; в) для элементов ПОБОЧНЫХ подгрупп число внешних электронов не превышает двух.
2)Количество нейтронов определяется по формуле:
Ar(относительная атомная масса)-Z(количество электронов)=n(количество нейтронов)
Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.