Күкірт қышқылын өндіруде күкірт диоксидін қолдану маңызды болып табылады.
А. Күкірт диоксидін SO2-ні металл сульфидінен алу әдісін жазыңыз
1б
В. Күкірт триоксидін SO3-ті контакт әдісі арқылы күкірт диоксидінен SO2- ден алады.Реакция нәтижесінде өнімді көп мөлшерде алу үшін катализатор және арнайы шарттар: 450 º С және 2 атм. қысым қолданылады.
1.Реакция теңдеуін жазыңдар 1б
2. Реакция барысында қолданылатын катализаторды атаңыз 1б
3. Күкірт қышқылын алу үшін күкірт триоксидіне концентрлі H2SO4 ерітіп,үстіне суды тамшылатып қосады.Неліктен күкірт триоксидіне суды тікелей қосуға болмайды?
1б
7-тапсырма.
Аммиак түссіз,өткір иісті тұншықтырғыш газ. Ертеде Египеттіктер аммиакты түе құмалақтарын дистілдеу әдісін қолдану арқылы алған.Қазіргі таңда Габер процесі арқылы аммиакты азот пен сутекті синтездеу арқылы алады
Аммиакты Габер процесі арқылы алу әдісінің химиялық теңдеуін жазыңыз
1б
Габер процесі арқылы аммиакты алуда қолданылатын негізгі үш жағдайды көрсетіңіз:

2б
3.Аммиакты қолданудың 2 саласын атаңыз:
2б

8-тапсырма
Мысты,кадмийді,марганецті олардың төмендегі оксидтерінен тотықсыздандыру реакцияларын жазыңдар:

1 Cu2O 2 CdO 3 Mn2O3 3б

9-тапсырма.
Шыны өндірісінің шикізаты: бастапқы заттардың қо м SiO2, сода Na2CO3 және әктас CaCO3 Шыны балқыту процесі шартты түрде бірнеше сатыларға бөлінеді.Осы сатыларды атаңдар және сипаттаңдар. 3б​

a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия

b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов

температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"

концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%