К готовому раствору добавили ещё 68 г стиральной соды и получили 32% раствор массой 844 г. Найдите массовую долю карбоната натрия в первоначальном растворе.

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H

2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3

Al + 3OH = Al(OH)3

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O

4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4

2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4

5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH

2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH

2Al(OH)4 = 2Al + 8OH

6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4

2Al + 6OH = 2Al(OH)3

7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3

Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl

Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al

8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]

Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4

Al + 4OH = Al(OH)4

Если под воздухом подразумевается Кислоро, то:
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.