К физическим телам относится: Варианты ответов
вода
свеча
ртуть
азот
Вопрос 2
Признак реакции горения угля:
Варианты ответов
Образование осадка
Выделение тепла
Растворении осадка
Поглощение тепла
Вопрос 3
0,5 моль углекислого газа содержит молекул:
Варианты ответов
6.02*1023
12.04*1023
3.01*1023
9.03*1023
Вопрос 4
9. Реакцией разложения является:
Варианты ответов
2Н2 + O2 = 2 Н2O
Na2О + СO2 = Na2СО3
Cu(OH)2 = CuO + Н2O
С + О2 = СO2
Вопрос 5
В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе:
Варианты ответов
25%
20%
40%
30%
Вопрос 6
1. Валентность марганца равна IV в соединении:
Варианты ответов
MnO2
MnO
Mn2O7
MnCl2
Вопрос 7
При добавлении в раствор воды массовая доля вещества в растворе:
Варианты ответов
Не изменяется
Уменьшается
Увеличивается
Вопрос 8
Основным оксидом является:
Варианты ответов
SO3
CO2
CaO
P2O5
Вопрос 9
При взаимодействии 1 моль натрия с соляной кислотой по уравнению реакции: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 водорода выделится:
Варианты ответов
1,12 л
2,24 л
11,2 л
22,4 л
Вопрос 10
Реакцией обмена является:
Варианты ответов
CaO + СO2 = CaCO3
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2O
H2SO4+ Mg = MgSO4 + H2
H2CO3 = Н2O + СO2
Вопрос 11
Ряд формул кислот:
Варианты ответов
HNO3, HCl, K2CO3
NH3, H2O, H2SO4
H2S, HBr, HNO3
H2CO3, K2SO4, H3PO4
Вопрос 12
Пара формул веществ, реагирующих с оксидом натрия:
Варианты ответов
CaO, FeCl2
MgO, Mg(OH)2
Ca(OH)2, HNO3
H2O, HCl
Вопрос 13
Оба металла реагируют с раствором соляной кислоты:
Варианты ответов
Cu, Ag
Ag, Zn
Mg, Zn
Mg, Cu
Вопрос 14
Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:
Варианты ответов
СO2, HCl
N2O, Fe(OH)2
CaO, HNO3
CO2, SO3
Вопрос 15
Установите соответствие:
Варианты ответов
Ca(OH)2
HNO3
CaO
FeCl2
Вопрос 16
Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме элемента:
Варианты ответов
по порядковому номеру элемента
по номеру ряда
по номеру периода
по номеру группы
Вопрос 17
Чему равно число нейтронов в атоме +1531Р
Варианты ответов
31
15
16
46
Вопрос 18
Определите соответствие тип связи - вещество:
Варианты ответов
Br2
MgO
HCl
CuF2
NH3
O2
Вопрос 19
У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
Варианты ответов
магний
натрий
кальций
железо
Вопрос 20
Чем определяются степень окисления химических элементов:
Варианты ответов
зарядом ядра атома
количеством протонов
числом электронов на внешнем слое
количеством отданных (принятых) электронов
Вопрос 21
Найдите массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии 248 г оксида натрия с водой. (Запишите только число)
m (C6H12O6) = 720 г
Wр-ра = 96%
Wпр = 85%
1. Составляем уравнение реакции спиртового брожения глюкозы:
2. Рассчитываем объём углекислого газа.
Мои обозначения: M - моярная масса, n - количество вещества, m - масса вещества, V - объём, Vm - 22,4 л/моль.
M(C6H12O6) = 6*12 + 12 + 6*16 = 180 г/моль.
n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 720 / 180 = 4 моль
n(CO2) = 2 * n(C6H12O6) = 8 моль
V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 * 8 = 179,2 л
3. Рассчитываем массу раствора.
n(C2H5OH) = n(CO2) = 8 моль
M(C2H5OH) = 2*12 + 5 +16 + 1 = 46 г/моль
m(C2H5OH) = M(C2H5OH)*n(C2H5OH) = 46*8 = 368 г
То значение массы, которые мы сйчас получили - это теоретически возможная масса. Практически у нас получается 85% от этой массы, т.е.:
mпр(C2H5OH) = 368 * 0,85 = 312,8 г/моль
Но это чистый сирт, а нам нужно узнать массу 96%-го раствора, поэтому:
mр-ра = 312,8 / 0,96 = 325,8 г
2Na[+] + 2OH[-] + 2H[+] + SO4[2-] -> 2Na[+] + SO4[2-] + 2H2O
H[+] + OH[-] -> H2O
б) 2KOH + ZnSO4 -> K2SO4 + Zn(OH)2
2K[+] + 2OH[-] + Zn[+2] + SO4[2-] -> 2K[+] + SO4[2-] + Zn(OH)2
Zn[+2] + 2OH[-] -> Zn(OH)2
в) BaCl2 + K2SO4 -> 2KCl + BaSO4
Ba[+2] + 2Cl[-] + 2K[+] + SO4[2-] -> 2K[+] + 2Cl[-] + BaSO4
Ba[+2] + SO4[2-] -> BaSO4
г) 2Fe(OH)3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H[+] + 6Cl[-] -> 2Fe[+3] + 6Cl[-] + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H[+] -> 2Fe[+3] + 6H2O
д) Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na[+] + CO3[2-] + 2H[+] + 2NO3[-] -> 2Na[+] + 2NO3[-] + CO2 + H2O
2H[+] + CO3[2-] -> CO2 + H2O
е) NaCl + H2SO4 -> реакция не идёт!
вас.