К 700 граммам 78%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.

Даем  определение  скорости  химической  реакции.  Скорость химической   реакции  прямо пропорциональна   произведению концентраций  реагирующих  веществ  с учетом коэффициентов  стоящих  перед  веществами  в  уравнении:

Начнем  решение  задачи  по порядку:

Объяснение:

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ВАРИАНТ№2

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Fе3O4 (к)+ 4H2 (г)= 3Fe (k) + 4H2O(г) +Q

1. Записать уравнения скоростей для прямой и обратной реакции.

2. Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию   Н2 в 3 раза.

3. Во сколько раз возрастёт скорость реакции , если повысить температуру с 80 С до   100 С, а температурный коэффициент равен 2

4. Напишите выражение для константы равновесия указанной реакции. В сторону

какой реакции (прямой или обратной, не влияет) сместится равновесие, если

повысить а) температуру в)давление с)концентрацию железа.

Fе3O4 (к)+ 4H2 (г)= 3Fe (k) + 4H2O(г) +Q

Рассмотрим   приведенное  уравнение.  Данная  реакция  гетерогенная.  Между  исходными   веществами  есть  граница  раздела.

Прямая  реакция: железная  окалина  кристаллическое  в-во,  а водород - газ;  и обратная  реакция:  железо -  кристаллическое  вещество,  пары  воды -  газ.   Для  таких  условий   скорость  реакции  зависит  только  о  веществ  взятых  газообразной форме

 υ(прям) =  k₁   [H₂]⁴           υ(обрат) =  k₂  [H₂O]⁴

Скорость  прямой  реакции  от  концентрации  железной  окалины  не зависит,  также  как и  скорость  обратной  реакции  от концентрации  железа  не  зависит.

2. Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию   Н2 в 3 раза

 υ(прям) =  k₁   [H₂]⁴  

Примем, что  в  начальных  условиях  концентрация  водорода  была равна  1 моль/л

 υ(прям) =  k₁   [1 ]⁴   но  единица  в любой степени  единица  и скорость реакции  будет  пропорциональна  коэффициенту k

 Теперь  увеличим  концентрацию  водорода  в 3 раза:

 υ(прям) =  k₁   [3 ]⁴  =  81k  то есть  скорость прямой реакции  возрастет в 81 раз.

3. Во сколько раз возрастёт скорость реакции , если повысить температуру с 80 С до   100 С, а температурный коэффициент равен 2

Температурный  коэффициент  показывает  во  сколько  раз  изменится  скорость  реакции  при  изменении температуры  на каждые  10° С.

 В нашей  задачи  температура  повысилась  на  100-80 = 20°С.  Сколько  здесь  десятков  градусов -  два.  А где температурный коэффициент γ = 2

А  теперь  увеличили  температуру  на 10° -  во сколько  раз возрастет  скорость  - в два раза,  А на 20°  2² = 4  в четыре  раза, а на 30°   - в 2³ = 8  в восемь  раз.

Теперь  рассмотрим  уравнение  реакции  с  другой  стороны:

(-Q) Fе3O4 (к)+ 4H2 (г)= 3Fe (k) + 4H2O(г) +Q

прямая  реакция  слева  направо  идет  с выделением  теплоты (+Q)

а  обратная  - справa налево  - с поглощением  теплоты (-Q)

При воздействии на равновесную систему химическое равновесие

смещается в сторону, противодействующую этому воздействию

   Будем  повышать  температуру - куда  сместиться  равновесие?

 В  сторону  прямой  реакции?  В этом направлении  теплота и так  выделяется -  значит  в сторону  обратной  реакции,  где  теплота  поглощается.

  В  прямой  реакции  участвуют  4 моль газа   в составе  исходных  веществ  и  эти же  4 моль  газа  в  составе  конечных  продуктов.  Поэтому  изменение  давления  не будет  влиять  на  изменение  направления  равновесия.

Ну  и  наконец   мы  в самом   начале  нашего  рассуждения  говорили  что  добавляя  или  уберая  часть  тведых  веществ  нельзя  влиять  на  скорость  реакции,  а также  и на направление  смещения  равновесия.

Объяснение:

Задание

36.Какое из перечисленных ароматических соединений обесцвечивает бромную

воду

1)С6Н6 2)С 6Н 5NО2 3)С 6Н 5Сl 4)С 6Н 5СН = СН2

37.Качественной реакций на двойную связь С = С

1)обесцвечивание бромной воды 2)поглощение водорода

3)образование осадка с оксидом серебра 4)полимеризации

38.Какая молекула содержит разветвленный углеродный скелет

1)бензол 2)пентпнол-1 3)2-метилоктан 4)этилацетат

39.Дана схема реакции: Х → присоединения → СН2 = СН - ССl = СН2. Какое

вещество было исходным в этой схеме?

1)метан СН4 2)бутадиен СН2 = СН – СН = СН2

3)бутан СН 3СН 2СН 2СН3 4)винилацетилен СН2 = СН – С ≡ СН

40.Для ароматических углеводородов ряда бензола характерны реакции

1)полимеризации 2)разложения

3)восстановления 4)замещение в бензольном кольце

41.Реакция разложения бромэтана в газовой фазе С 2Н 5Вr ---> С 2Н4 + НВr имеет

первый порядок. Как нужно изменить давление, чтобы скорость реакции возросла в 3

раза:

1)уменьшить в 9 раз 2)уменьшить в 3 раза

3)увеличить в 3 раза 4)увеличить в 9 раз

42.Метан образуется при:

1)гидролизе карбида кальция СаС2  

2)гидрирование этилена

3)разложение бензола

4)дегидратации этилового спирта

Вот если  бы было  при гидролизе  карбида  алюминия, тогда  да,  атак все  мимо

43.Из приведенных пар соединений укажите пару гомологов:

1)метан, бензол 2)бутин -1, бутин – 2

3)ацетилен, пропин 4)этан, этилен

44.Взаимодействие бензола с хлором на свету – это реакция:

1)полимеризации 2)обмена

3)замещения 4)присоединения

45.Бензол превращается в толуол С 6Н 5СН3 при взаимодействии с:

1)СН 3Сl 2)СО2 3)СН4 4)СН 3СН3

46.Бензол образуется при:

1)пиролизе метана 2)термическом разложение полиэтилена

3)восстановлении толуола 4)тримеризации ацетилена

47.Среди перечисленных соединений укажите углеводород ряда метана:

1)СН 3СН2СН2СН 2ОН 2)СН 3СН 2СН3  (все  слеплено  не понять)

Объяснение: