К 700 граммам 73%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды.Рассчийте массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.
Моле́кула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса[1]) — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов[2][3][4][5][6][7]. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы (например, инертных газов, ртути и т. п.). Причисление к молекулам одноатомных молекул, то есть свободных атомов, например одноатомных газов, приводит к совмещению понятий «молекула» и «атом»[8]. Обычно подразумевается, что молекулы нейтральны (не несут электрических зарядов) и не несут неспаренных электронов (все валентности насыщены); заряженные молекулы называют молекулярными ионами, молекулы с мультиплетностью, отличной от единицы (то есть с неспаренными электронами и ненасыщенными валентностями), — радикалами.
Молекулы относительно высокой молекулярной массы, состоящие из повторяющихся низкомолекулярных фрагментов, называются макромолекулами[9].
С точки зрения квантовой механики[10] молекула представляет собой систему не из атомов, а из электронов и атомных ядер, взаимодействующих между собой.
Особенности строения молекул определяют физические свойства вещества, состоящего из этих молекул.
К веществам, сохраняющим молекулярную структуру в твёрдом состоянии, относятся, например, вода, оксид углерода(IV), многие органические вещества. Они характеризуются низкими температурами плавления и кипения. Большинство же твёрдых (кристаллических) неорганических веществ состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и т. д.).
Состав молекул сложных веществ выражается при химических формул.
Відповідь:
Моле́кула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса[1]) — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов[2][3][4][5][6][7]. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы (например, инертных газов, ртути и т. п.). Причисление к молекулам одноатомных молекул, то есть свободных атомов, например одноатомных газов, приводит к совмещению понятий «молекула» и «атом»[8]. Обычно подразумевается, что молекулы нейтральны (не несут электрических зарядов) и не несут неспаренных электронов (все валентности насыщены); заряженные молекулы называют молекулярными ионами, молекулы с мультиплетностью, отличной от единицы (то есть с неспаренными электронами и ненасыщенными валентностями), — радикалами.
Молекулы относительно высокой молекулярной массы, состоящие из повторяющихся низкомолекулярных фрагментов, называются макромолекулами[9].
С точки зрения квантовой механики[10] молекула представляет собой систему не из атомов, а из электронов и атомных ядер, взаимодействующих между собой.
Особенности строения молекул определяют физические свойства вещества, состоящего из этих молекул.
К веществам, сохраняющим молекулярную структуру в твёрдом состоянии, относятся, например, вода, оксид углерода(IV), многие органические вещества. Они характеризуются низкими температурами плавления и кипения. Большинство же твёрдых (кристаллических) неорганических веществ состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и т. д.).
Состав молекул сложных веществ выражается при химических формул.
Пояснення:Думаю тебе это в работе
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Тип реакции : Замещение
2Li+2H2O → 2LIOH+H2↑
Тип реакции : Замещение
2Na+Cl2 → 2NaCl
Тип реакции : Соединение
Ca+H2O → Ca(OH)2↓
Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑
Тип реакции : Замещение
CaO+H2O → Ca(OH)2
Тип реакции : Соединение
CuO+H2 → Cu+H2O
Тип реакции : Замещение
SO3+H2O → H2SO4
Тип реакции : Соединение
2KClO3 → 2KCl+3O2↑
Тип реакции : Разложение
MgCO3 → MgO+CO2↑
Тип реакции : Разложение
№3(ЧТО НА 2 ФОТО)
2Zn+O2 → 2ZnO - р.соединения
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - р.замещения
2Au2O3 → 4Au+3O2↑ - р.разложения
2Al + 3CuCl2 → 3Cu+2AlCl3 - р.замещения
2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ - р.замещения
2H2+O2 → 2H2O
CaCO3 → CaO+CO2 - р.разложения
2Mg+O2 → 2MgO - р.соединения
CuO+H2 → Cu+H2O - р.замещения
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ - р.замещения