К 400 г 10%-ного раствора соли добавили 50 г этой же соли. Массовая доля соли (в %) в полученном растворе равна % (запишите число с точностью до целых)
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
Объяснение:
Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной солью):
Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор
тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то образуется интенсивно-красное окрашивание:
Данную реакцию часто записывают упрощенно:
Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+
кроваво-красное
Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение
гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]
желтая кровяная соль берлинская лазурь
густой синий цвет
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
то сразу выпадает красно-бурый осадок Fe(OH)3 :
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
красно-бурый осадок
Объяснение:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SО4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8H2O
Mn(+7) + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(-2) -2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║5
3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Fe2+ -4e = Fe+6 окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
8Na + 5H2SO4(конц) = 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
Na - 1e = Na+ окисление Na - восстановитель ║8
S+6 + 8e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1