К 20 мл раствора CaCl2 прилили избыток раствора оксалата аммония полученный осадок отфильтровали промыли и обработали разбавленной серной кислотой
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
Освободишуюся при этом щавелевую кислоту оттитровали 0,1н раствором KMnO4 которого пошло 24,5 мл. Вычислите титр и нормальную концентрацию CaCl2

3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.

2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием

1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ

1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:

2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑

2) Находим массу 1 моля натрия:

М(Na) = 23 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.

Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

46 г Na 22,4 л Н₂

   1 г Na Х л Н₂

Х = 1*22,4/46 = 0,487 л

4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:

0,487*88/100 = 0,429 л

ответ: 0,429 л