к 15% раствору HNO3 массой 200г прилили 300г 10% раствора этой же кислоты. определите массовую долю этой кислоты в полученном растворе

Дано:
m(C6H12O6) = 90 r
V(p.NaOH) = 602 мл
ω(NaOH) = 30% или 0,3
р= 1,33 г/мл
m(Na2CO3) -?

m(NaOH) = V(p.NaOH)*p*ω(NaOH)
m(NaOH) = 602 мл*1,33 г/мл*0,3 = 240,2 г
M(NaOH) = 40 г/моль 
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 240,2 г/40 г/моль ≈ 6 моль
M(C6H12O6) = 180 г/моль
n(C6H12O6) = m/M = 90 г/180 г/моль =  0,5 моль
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 (1)
Из УХР1 следует, что n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(CO2) = 2*0.5 моль = 1 моль
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)
Из УХР2 следует, что n(CO2):n(NaOH) = 1:2, ⇒ NaOH взят в избытке
n(Na2CO3) = n(CO2) = 1 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) 
m(Na2CO3) = 1 моль*106 г/моль = 106 г
ответ: 106 г

Находим массу водорода    в 18г Н2О 2гН
                                                 16,2Н2ОХгН      Х =1,8г(Н)
находим массу углерода = 11,4 - 1,8 = 9,6(С)
СхНу
х= 9,6/12= 0,8
у = 1,8/1 = 1,8
х  :  у = 0,8  : 1,8    разделим на наименьшее    
х : у = 1 : 2,25      умножим на 8 получим
 х : у = 8 : 18
получим формулу С8Н18
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
найдем количество вещества С8Н18 = 11,2г/114г/моль =0,099моль
 найдем количество вещества О2 по уравнению реакции
2моль С8Н18  25моль О2
0,099мольС8Н18Хмоль О2                  х = 1,238моль О2
находим объем О2 = 1,238моль*22,4л/моль =27,7л