NaOH + HCl => NaCl + H2O по уравнению, чтоб произошла полная нейтрализация раствора у нас количество веществ должно быть одинаковым. n(NaOH) = n(HCl) у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n Сн = 1/f * V f - фактор эквивалентности ( для обоих растворов равен 1, так как в кислоте один водород,а в щелочи одна гидроксильная группа) значит Сн = n/V находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль столько же должно быть и NaOH находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах: Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль Количество моль веществ: MnSO4 7,488/151=0,0496 моль КОН 2,7/56=0,0482 моль Реакция: 2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4 Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке). Составляем пропорцию: для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4 для взаимодействия 0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4 Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль MnSO4 Избыток MnSO4 составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл ответ: в избытке MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
NaOH + HCl => NaCl + H2O
по уравнению, чтоб произошла полная нейтрализация раствора у нас количество веществ должно быть одинаковым.
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
f - фактор эквивалентности ( для обоих растворов равен 1, так как в кислоте один водород,а в щелочи одна гидроксильная группа)
значит Сн = n/V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия 0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль MnSO4
Избыток MnSO4 составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
ответ: в избытке MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).