к 10г 16 раствора сульфата меди последовательно прилили 50мл 0.5М раствора гидроксида натрия, 4.9 г 12% раствора серной кислоты и 20 мл 0.75М раствора хлорида бария. Осадок высушили. Вычислите его массу. ответ дайте, округлив до сотых.

Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество
m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г
М = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль
Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество
m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г
М = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль
0,0514 моль   0,2912 моль     х
AgNO3     +    HCl      =        AgCl  + HNO3
1 моль           1 моль          1 моль
                                          М=143,5 г/моль
По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему.
По уравнению
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль
m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г

1) вторичные спирты окисляются перманганатом калия (в любой среде!!) до кетонов
3 СH3 - CH2 - CH -CH3 + 2KMnO4 =3CH3 - CH2 - C - CH3 + 2MnO2 + 2KOH +
                         |                                                        ||                                 2H2O
                         OH                                                    O
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O     
 Fe2O3 + Fe = 3FeO